Question

Preciso de exercícios sobre a lei de hess para o 2 ano

Answer 1

1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:                     N2 (g)  +  O2 (g)  →   2 NO2 (g)                            ∆H =  ?            I)     N2 (g)  +  2O2 (g)  → 2 NO2 (g)                                                ∆H =  + 66 kJ.mol-1  II)   2 NO (g)    +   O2 (g)     →  2 NO2 (g)                                         ∆H = –113 kJ.mol-1

2 – Calcule o ∆H da reação abaixo:               P4 (s)  +  10 Cl2 (g)  →   4 PCl 5 (s)                            ∆H =  ?          etapas:   I)      P4 (s)   +    6 Cl2 (g)    →   4 PCl 3 (l)                              ∆H = –1.279  kJ.mol-1  II)   4 PCl 3 (l) +  4 Cl2 (g)     →   4 PCl 5 (s)                            ∆H =   – 496 kJ.mol-1

3 - Dadas as equações termoquímicas:             C (Graf.)→  C (diam.)           ∆H =  ?I)    C (Graf.) + O2 (g) →  CO2 (g)        ∆H =  - 94,10 kcalII)   C (diam.) + O2 (g) →  CO2 (g)        ∆H =  - 94,55 kcal    A variação de entalpia será:         a) - 188,65 kcal          b) + 0,45 kcal      c) + 188,65 kcal          d) – 0,45 kcal        e) – 94,32 kcal
4 - Observe as equações termoquímicas:I)    C (s)   + H2O (g) →  CO (g)  +  H2 (g)          ∆H =  + 31,4 kcal     II)   CO (g)    +  ½  O2 (g)  →  CO2 (g)                   ∆H =  - 67,6 kcal     III)   H2 (g) +  ½  O2 (g)  →  H2O(g)               ∆H =  - 57,8 kcal  
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:a) II é endotérmica, I e III exotérmica.                d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.b) I e II são endotérmicas, II exotérmica.             e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.

Answer 2

A Lei de Hess diz que:

Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.

Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:

1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;

2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.

3°) realizar o somatório para montar a reação global;

4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

Nestes links você pode conferir alguns exercícios resolvidos sobre a Lei de Hess:

https://brainly.com.br/tarefa/3667613

https://brainly.com.br/tarefa/2173984