preciso de ajudaa nessa questao
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A) Afirmação errada pois são liberados 888 KJ de energia para cada mol. Verificando a equação nota-se que forma-se 2 mols de água na queima de 1 mol de metano. Então, na formação de 18 g de água, haveria liberação de 444 KJ de energia. Lembre-se que 1 mol de água tem 18 g.
B) Afirmação errada. Trata-se de calor liberado, não é absorvido.
C) Afirmação errada. É uma reação exotérmica pois libera calor. Aliás, toda equação de combustão é exotérmica.
D) Afirmação correta. Em uma equação de combustão, a entalpia dos produtos é sempre maior que a dos reagentes, por isso o ΔH é negativo.
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