Question

Preciso de ajuda URGENTE!!! Quem souber responde por favor.

1- O componente principal do suco gástrico presente em nosso estômago, é o ácido clorídrico (HCL). O excesso desse ácido provoca um desconforto conhecido como azia. Para tratar essa sensação desagradável, recomenda-se a ingestão de leite de magnésia -Mg(OH)2(aq). Supondo que a concentração de HCL(aq) no nosso estômago seja de 0,1 mol/L, determine o volume necessário do antiácido com concentração 0,1 mol/L para neutralizar 10mL de suco gástrico.​

Answer 1

Reposta:

V(Mg(OH)₂)= 50 mL

Explicação:

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação .

Dados  

C(ác) = 0,1 mol/L

V(b)= ?

C(b) = 0,1 mol/L

V(ác) = 10 mL

- Reação balanceada que ocorre

2 HCℓ(aq) + Mg(OH)₂(aq) → MgCℓ₂(aq) + 2 H₂O(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1:2, isto significa que 2 mol de HCℓ reagem com 1 mol de Mg(OH)₂, logo, a quantidade em mol do ácido é duas vezes a quantidade em mol da base;  

2*n(b) = n(a) assim:

- cálculo do volume do titulado

V(b) * 2*C(b) = V(ác) * C(ác)  

V(b) * 2 * 0,1 mol/L = 10 mL * 0,1 mol/L  

V(b)= 10 ÷ 0,2

V(Mg(OH)₂)= 50 mL