Question

preciso de ajuda urgente.​

Answer 1

a) óxido de alumínio = Al2O3

2 Al + 3/2 O2 = Al2O3

b) massa molar O = 16g

Em Al2O3 temos 3 O, 3x16= 48

Com 48g forma-se 1mol de Al2O3

Com 96g, no caso 2x48, forma-se o dobro

Massa: Al2O3 = 101g

O dobro é 202g

Resposta: 202g

Answer 2

a) A equação de formação do óxido de alumínio a partir de Al e O₂:

                       4 Al    +    3 O₂    ⇒    2 Al₂O₃

b) Olhando a equação balanceada você percebe que 3 O₂ produzem 2 Al₂O₃, assim basta relacionar essas respectivas massas com a massa 96 g de O₂ para descobri a massa de Al₂O₃ que será produzida a partir desses 96 g de O₂.

Massa Molar do O₂ = 32 g/mol

Massa Molar do Al₂O₃  = 2 Al  + 3 . O = 2 . 27 + 3 . 16 = 102 g/mol

Assim:

     3 . O₂ --------- 2 . Al₂O₃

       96 g ---------    X

Logo:

3 . 32 ---------- 2 . 102

   96  ----------    x

multiplicando cruzado:

96 x = 204 . 96

    x = (204 . 96) / 96

    x = 204 g de Al₂O₃

c) Ao colocar 162 g de Al com 192 g de O₂ qual a massa produzida de Al₂O₃?

Pela equação balanceada tem-se que 4 x 27 de Al = 108 g de Al precisam de 3 x O₂ = 3 x 32 = 96 g de oxigênio para produzir 2 . Al₂O₃ = 204 g de Al₂O₃

Resumindo:

Al (108 g)   +   O₂ (96 g) ⇒ Al₂O₃ (204 g)

Por esses valores você perceberá que reagente limitador será o alumínio, visto que precisa de uma massa maior de Al do que de O₂ para realizar a reação. Por isso, será usada a massa de 162 g de Al nos cálculos e não a massa de O₂.

Desse modo:

     162 g Al ------------------- Y

     108 g (Al) --------------- 204 g (Al₂O₃)

multiplicando cruzado:

108 Y = 33048

       Y = 33048/108 = "306 g" de Al₂O₃