Question

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Resumo sobre: Polaridade nos compostos, orgânicos, solubridade, combustibilidade, ponto de fusão, e ebulição

Answer 1

Polaridade nos composto é a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas
Polaridade orgânica são todas as ligações dos compostos orgânicos são formados somente por carbono e hidrogênio
Salubridade é o conceito relacionado a uma situação ou condição que náo afeta , ao menos de forma a potencial a saúde das pessoas ali presente
Combutibilidade qualquer corpo cuja combinação química com outros seja exotérmica , em geral é qualquer substância que reage com o oxigênio produzindo calor , chama e gases
Ponto de fusão é uma substância que passa do estado solido ao estado liquido
Ebulição a mudança do estado liquido para gasoso

Answer 2

Polaridade:
 A polaridade de uma molecula se relaciona diretamente com a diferença de negatividade dos atomos que a formam, para você entender esse conceito, imagine uma molecula de água:  
   H
O   O
 Você pode ver que esta molécula se divide em duas partes, a parte em que se encontram os átomos de hidrogênio e a parte que se encontram os atomos de oxigênio, a diferença de poten-cial entre esses dois elementos é muito grande ( visto que se encontram em lados opostos da tabela periodica ), fazendo com que ela apresente lados diferentes, um para cada lado re-presentado pelo átomo, caracterizando a formação de polos.  

   H   --> O extremo do hidrogenio representa um polo.
O   O --> O extremo do oxigênio apresenta outro polo.
  
O mesmo acontece com todas as outras substâncias, sempre que os atomos que formam a molecula apresentarem uma diferença muito grande de eletronegatividade, polos serão formados, quando a eletronegatividade for parecida, os atomos vão ter lados muito parecidos, sem a formação de polos.



Solubilidade:
 
  Esta propriedade não envolve só o elemento em si, como é o caso da polaridade, mas sim o conjunto de soluto ( aquilo que vai ser dissolvido ) e solvente (onde se dissolve). Em geral, seguimos a regra do semelhante dissolve semelhante (uma substância polar vai dissolver outra polar, e uma apolar vai dissolver substâncias apolares).  
 
Outra parte importante deste tópico é a saturação, quando você dissolve sal em uma determinada quantidade de água, pode ter certeza que você não vai poder ficar botando sal infinitamente e ele continuará dissolvendo, na verdade, determinada quantidade de água só suporta uma determinada quantidade de sal, isso é o que chamamos de ponto de saturação, e quando esse ponto é ultrapassado, a água simplesmente irá parar de dissolver o sal, vai ser como jogar areia na agua. 
 
 Outro modo de ver isso é por meio do coeficiente de solubilidade, que é basicamente a mesma coisa, só que do ponto de vista do soluto. O coeficiente de solubilidade é um número que indica o quanto de soluto eu vou poder botar em um solvente até que ela pare de dissolvê-lo, ou, por exemplo, o quanto de sal eu vou poder ficar botando na água até ele parar de ser dissolvido. Exemplificando melhor, temos que o coeficiente de solubilidade do sal é igual a 357g/L, ou seja, você só vai poder dissolver 357 g de sal em 1 litro de água, se colocar 1 grama a mais que isso, ele irá decantar normalmente, como areia. 
 *Vale a pena apontar que, quanto menor for o coeficiente de solubilidade, menos soluvel é aquela substância no solvente em questão.

 Para finalizar este tópico, é EXTREMAMENTE importante que você saiba que todos esses valores são relativos a duas coisas:
- O solvente e o soluto que se tratam
- A temperatura e a pressão do sistema 
  Eu usei a água e o sal na temperatura e pressão ambiente somente como exemplo, e os numeros que eu coloquei só valem para esta situação, mas podemos ter, por exemplo, uma substância que é dissolvida em oleo, ou até mesmo uma relação entre sal e água, só que a 500 graus e a 20atm, se for este o caso, saiba que teremos numeros totalmente diferentes.



Combustibilidade: Combustibilidade é a capacidade de um composto de queimar e produzir energia, fenomeno conhecido como combustão. Geralmente, tem-se que os compostos orgânicos são ótimos combustiveis, pois eles sofrem combustão, enquanto a maioria dos inorgânicos não sofre. É só isso mesmo.



Ponto de fusão e ebulição:
 O ponto de fusão de uma substância é o ponto de mudança entre o estado liquido e sólido, e caracteriza tanto uma mudança do liquido para o sólido, quanto do sólido para o liquido, e o ponto de ebulição é o ponto de mudança entre o estado liquido e o gasoso, e caracteriza tanto uma mudança do liquido para o gasoso, quanto do gasoso pro liquido. Exemplificando, temos que podemos transformar a água em gelo a 0 graus (temperatura de fusão), assim como podemos transformar o gelo em água a esta temperatura, e a 100 graus (ponto de ebulição), podemos transformar tanto a água em vapor, quanto o vapor em água.
  
 Podemos relacionar o P.E. (ponto de ebulição) e o P.F.(ponto de ebulição) a um metodo para classificar se um composto é uma substância ou uma mistura, pois sabemos que todas as substâncias puras tem P.E. e P.F. constante, ou seja, durante a transformação de estado, a temperatura não muda, então, se medirmos a temperatura durante a transformação de estado de um composto, e vermos que a temperatura varia, temos que ela é uma mistura. 
 * É importante lembrar que existem dois tipos de misturas especiais: mistura azeotropica e mistura eutetica. 
- Mistura azeotropica é toda aquela que se comporta como substância durante o ponto de ebulição (o P.E. é constante), mas quando chega o ponto de fusão, ela varia.
- Mistura eutética é toda aquela que se comporta como substância durante o ponto de fusão (P.F. é constante), mas quando chega o ponto de ebulição, ela varia.