Question

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Answer 1

Analisando a tabela periódica, percebemos que a massa atômica do cálcio é aproximadamente 40u. Isso significa que, em 40g de cálcio, teremos 1 mol de átomos, ou 6 × 10²³ átomos.

Sabendo disso, podemos fazer uma regra de 3: se em 40g de cálcio temos 6 × 10²³ átomos, em 0,5g (500mg), teremos quantos átomos?

$40g \longrightarrow 6 \times 10^{23}\\ 0.5g \longrightarrow x\\\\ x = \frac{0.5 \times 6 \times 10^{23}}{40}\\\\ x = \frac{3 \times 10^{23}}{40} = 0.075 \times 10^{23} = 7.5 \times 10^{21}$

Logo, a alternativa correta é a A.

Answer 2

dose diariamente recomendada 1000mg de cálcio sabendo que 1000 mg é igual a uma grama mol de cálcio - 6 x 10 átomos

Ca----40g
x------1g

x= 6.10 (elevado a 23) ÁTOMOS 1/40G
X= 1.5X10 (ELEVADO A 22) ÁTOMOS DE CA