Question

preciso de ajuda para esse exercício de entalpia

Answer 1

Resposta:

(H-O)  = 209 Kcal/mol

Explicação:

Dados

C-H = 413 Kca/moll  

O=O = 494 Kcal/mol

C=O = 804 Kcal/mol  

H-O = ?

CH₄= 820 Kj/mol ==> 196 Kcal/mol

Reação balanceada que ocorre

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

1) representação das ligações da fórmula estrutural

a) Reagentes CH₄ + 2 O₂

No metano

C-H= 4 ligações

No oxigênio

O=O = 1 ligação

- cálculo da energia absorvida (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos);

Er= 4*(C-H) + 2*(O=O)

Er= 4 * 413 + 2 * 494

Er= 1652 + 988

Er= 2640 Kcal

b) Produtos CO₂ + 2 H₂O

No gás carbônico

C=O = 2 ligações

Na H₂O

H-O = 2 ligações

- cálculo da energia liberada (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos);

Ep= 2*(C=O) + 2*2*(H-O)

Ep= 2 * (804) + 4*(H-O)

Ep= 1608 + 4*(H-O) Kcal

- cálculo da entalpia do (H-O)

ΔH = energia absorvida + energia liberada

ΔH = Er + Ep

196 Kcal = 2640 Kcal + (-1608 Kcal + [-4*(H-O) Kcal)]

196 = 2640 - 1608 - 4*(H-O)

4*(H-O)  = 1032 - 196

4*(H-O)  = 836

(H-O)  = 836 ÷ 4

(H-O)  = 209 Kcal/mol

Answer 2

Resposta:

( H - O) = 209 Kcal/mol

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