Question

Preciso de ajuda nessas duas questões de estequiometria

Answer 1

Resposta:

5- 991,16g/L e 15,73 mol/L .

6 - Vsolução final=300mL , Vágua adicionada=200mL

Explicação:

QUESTÃO 5

Comece encontrando volume de HNO₃ na solução.

1 litro = 1000 mL ----- 100%

                 x mL ------ 69,8%

Multiplicando cruzado e resolvendo a regra de três o valor de x=698ml.

Agora determine qual a massa de HNO₃ presente nos 698 mL, para isso use a densidade.

Basta multiplicar a densidade 1,42 x 698 (volume) = 991,16g

Até aqui você descobriu que em 1 litro de solução do ácido tem 991,16g de HNO₃ isto é a tua concentração em gramas por litro 991,16g/L

Para determinar a concentração em mol, deve somar as massas dos elementos (os valores de massa você encontra na tabela periódica), assim:

H =1 x 1 = 1

N=14 x 1 = 14

O=16 x 3 = 48

Somando tudo você tem o valor de 63g isso corresponde a 1 mol de HNO₃.

Mas no problema você já descobriu que a massa de HNO₃ no frasco é de 991,16g, entao agora precisa trasnformar esse valor em mol, use a regra de três:

63g de HNO₃     =   1 mol

991,16f de HNO₃  =   y mol

multiplicando cruzado para resolver a regra de três fica:

y = 991,16 ÷ 63

y = 15,73 mol.

Concluindo a concentração é de 15,73 mol/L .

QUESTÃO 6

Use a fórmula C₁ x V₁ = C₂ x V₂

1,5 x 100 = 0,5 x V₂

150 ÷ 0,5 =  V₂

300 =  V₂ (esse é o volume final da solução)

V₂ - V₁ = V (água adicionada)

300 - 100 = V(água adicionada)

200ml = V (água adicionada)

Concluindo, volume de água adicionada 200mL, volume final da solução 300mL.

Compreendeu? Marca aí se te ajudou. ;-)