preciso de ajuda nessa tambem!!
Soluções para a tarefa
O que vc precisa fazer para resolver esse tipo de questão é fazer multiplicações e inversões nas semi-reação para encontrar a equação geral [C(grafite) + 3/2O₂(g) + H₂(g) ⇒ CO₂(g) + H₂O (l)] , sendo que quando você multiplica uma semi-reação você deve multiplicar a sua entalpia pelo mesmo valor que multiplicou a semi-reação. Quando você inverter uma reação (fazer o produto virar reagente e o reagente virar produto) você inverte o sinal da entalpia, se era positivo fica negativo e vice-versa.
Dito isso vamos resolver a questão:
I - C(grafite) + O₂(g) ⇒ CO₂(g) ΔH = -94,1 kcal.
II - H₂O (l) ⇒ H₂(g) + 1/2 O₂(g) ΔH = +68,3 kcal.
Olhando as semi-reações, você verá que a água deve estar nos produtos, visto que a água (H₂O) está no produto da reação geral. Por isso precisa inverter semi-reação II, como vamos inverter essa semi-reação o sinal da entalpia irá mudar de sinal, ficando negativo. Desse modo:
I - C(grafite) + O₂(g) ⇒ CO₂(g) ΔH = -94,1 kcal.
II - H₂(g) + 1/2 O₂(g) ⇒ H₂O (l) ΔH = -68,3 kcal
agora basta somar as duas semi-reações vai ficar assim:
C(grafite) + O₂(g) + 1/2 O₂(g) + H₂(g) ⇒ CO₂(g) + H₂O (l) (veja que podemos somar os índices dos oxigênios 1O₂ + 1/2O₂ = 3/2O₂.
No final ficará assim:
C(grafite) + 3/2 O₂(g) + H₂(g) ⇒ CO₂(g) + H₂O (l) (encontramos a reação geral a partir das semi-reação)
Agora que encontramos a reação Geral através das semi-reação. Basta Somar as entalpias das semi-reações.
ΔH = -94,1 kcal e ΔH = -68,3 kcal
AH = -94,1 + (-68,3) = -162,4 kcal.
Como o sinal da entalpia é negativo, temos uma reação exotérmica (perde calor). Assim, a alternativa correta fica sendo a letra "D"