Preciso de ajuda na classificação da geometria molecular da seguinte substância H2S (ácido sulfídrico). Por que a mesma é considerada geometria angular se não há sobra de elétrons no elemento central (ao menos de acordo com os meus cálculos)?
Soluções para a tarefa
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Olá
Temos o Ácido Sulfídrico ( H2S)
Formado por dois Átomos de Hidrogênio ( H) e um Átomo de enxofre ( S )
O Hidrogênio só precisa de 1 ligação para de estabilizar , pois ele tem 1 elétron na última camada e ele se estabiliza com dois
E O Enxofre está na sexta família tendo 6 elétrons na última camada e precisando de dois para se estabilizar
Como o Enxofre precisa mais de elétrons ele vai ficar no meio
E Os Hidrogênios nos cantos:
Quando o Enxofre se ligar ao Hidrogênios vai ficar 4 elétrons livres no átomo central , ''empurrando'' os átomos Hidrogênio para baixo ( por isso que não pode ser uma geometria linear) , formando um ângulo:
Como está na figura ANEXADA ( NÃO FICOU MUITO BOM ,MAS DA PARA ENTENDER)
Então esse tipo de Geometria molecular é Angular:
Temos o Ácido Sulfídrico ( H2S)
Formado por dois Átomos de Hidrogênio ( H) e um Átomo de enxofre ( S )
O Hidrogênio só precisa de 1 ligação para de estabilizar , pois ele tem 1 elétron na última camada e ele se estabiliza com dois
E O Enxofre está na sexta família tendo 6 elétrons na última camada e precisando de dois para se estabilizar
Como o Enxofre precisa mais de elétrons ele vai ficar no meio
E Os Hidrogênios nos cantos:
Quando o Enxofre se ligar ao Hidrogênios vai ficar 4 elétrons livres no átomo central , ''empurrando'' os átomos Hidrogênio para baixo ( por isso que não pode ser uma geometria linear) , formando um ângulo:
Como está na figura ANEXADA ( NÃO FICOU MUITO BOM ,MAS DA PARA ENTENDER)
Então esse tipo de Geometria molecular é Angular:
Anexos:
andrescparedes:
Muito obrigado pela resposta! Só tenho mais uma pergunta:
Eu entendi seu ponto de vista. Só que eu aprendi que devemos somar os elétrons da camada de valência (ficaria 2*1+6 = 8). A partir daí faríamos suas ligações (me refiro às "pernas" que ligam os hidrogênios ao enxofre), e a cada perna utilizada, subtrairíamos 2 elétrons daquela soma que eu mencionei. Daí, nesse caso, ficaria 4 elétrons.
Após isso, deveríamos colocar os elétrons que sobraram (os 4) no elemento central (enxofre). Ainda depois, dever-se-ia verificar se o elemento central estaria segundo o octeto. No caso, o enxofre ficou com os 8 que necessitava. Se sobrasse elétrons no elemento central, a geometria seria angular e, se não, seria linear. No enxofre não sobrou, então achei que fosse linear. Dentro dessa (enorme) explicação que eu dei, você poderia me explicar onde se encontra o erro?
no enxofre sobrou sim , é só você fazer pela formula eletronica de lewis onde as bolinhas representam eletrons , depois de fazer as devidas ligações e estabilizar todo mundo e ainda sobra as bolinhas ( elétrons) no átomo central , será geometria angular , se não sobrar no caso seria linear
Após verificar novamente, de acordo com a sua lógica, achei a sobra de elétrons. Muito obrigado pela resposta!
Respondido por
1
O enxofre na ligação tem dois pares de elétrons que não participada ligação, esses elétrons acabam "empurrando" os elétrons da ligação, fazendo com que a molécula tenha geometria angular.
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