Question

PRECISO DE AJUDA - Geralmente, ao estudar as reações, nós as encaramos como ideais, isto é, encaramos que todos os reagentes reagem completamente; exatamente como é descrito nas equações químicas. No entanto, no mundo real isto nem sempre ocorre, uma vez que pode haver um reagente que limite a reação e reagente em excesso. Considere a equação balanceada a seguir: 6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s) a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3. b) Qual é a massa de alumínio produzida? c) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do processo?

Answer 1

a) Reagente limitante = Na

Reagente em excesso = Al2O3.

b)

$x = \frac{54 \times 5.52}{138} \\ \\ \\ x = 2.16g \: de \: al$

Resultado = A massa de alumínio produzida é 2,16 de Al

c)

$y = \frac{102 \times 5.52}{138} \\ \\ y = 4.08g \\ \\ y = 5.10 - 4.08 = 1.02g$

Resposta = 1,02g de Al2O3.

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Espero ter ajudado!

att: starsinthsky

Answer 2

Resposta:

A) Reagente limitante: Na

Reagente em excesso: Al2O3

B) Massa de alumínio produzida: 2,16 Al

C) 1,02g de Al2O3

Explicação:

B) X = 54.5,52 / 138

X = 2,16g

C) Y = 102.5,52 / 138

Y = 5,10 - 4,08 = 1,02g

Espero ter ajudado!