Preciso de ajuda com o balanceamento de reações de oxirredução!!!
-Por onde começo a balancear?
-Como sei o valor de nox de cada um?
Por exemplo essa equação:
__ Hl + __ H2SO4 = __H2S + __ H2O + __ l2
(Não consigo colocar os números de forma pequena)
Obrigada <3
Soluções para a tarefa
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É preferível você fazer o balanceamento por tentativa(é mais fácil), entretanto em reações grandes fica mais complicado. No balanceamento por oxi-redução, deve-se começar tirando o nox de cada elemento, para isso, você tem que olhar em qual família o elemento está. Por exemplo:
H₂SO₄ Sabe-se que o a família do O é a 6A, portanto nox -2, o H +1. A partir daí é so multiplicar o nox pelo número de átomos.
H₂⁺¹SO₄⁻² Para descobrir o Nox do S substitua por x e iguale a 0.
+2║X║-8 X + 2 - 8=0 X=6 portanto o nox de S é +6.
Descobrindo o nox de cada um, veja quem oxidou e quem reduziu.
O balanceamento fica:
8HI + 1H₂SO₄ ⇒ 1H₂S + 4H₂O + 4I₂
H₂SO₄ Sabe-se que o a família do O é a 6A, portanto nox -2, o H +1. A partir daí é so multiplicar o nox pelo número de átomos.
H₂⁺¹SO₄⁻² Para descobrir o Nox do S substitua por x e iguale a 0.
+2║X║-8 X + 2 - 8=0 X=6 portanto o nox de S é +6.
Descobrindo o nox de cada um, veja quem oxidou e quem reduziu.
O balanceamento fica:
8HI + 1H₂SO₄ ⇒ 1H₂S + 4H₂O + 4I₂
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