Question

Preciso de ajuda!
1) 0,5 mol de NaOH foi dissolvido em água suficiente para se preparar 1500mL de solução. calcular a molaridade desta solução? *

a) 0,15

b) 0,25

c) 0,31

d) 0,33

e) 0,40

1 ponto

2) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

a) 0,1.

b) 1,8.

c) 10,0.

d) 100,0.

e) 3240.

3) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. *

a) 0,14 L.

b) 8 L.

c) 1,4 L.

d) 80 L.

e) 140 L.

4) Adiciona-se 9,8g de H2SO4 em água suficiente para se obter 200ml de solução. Qual a molaridade da solução obtida? (massas atômicas: H=1; O=16; S=32). *

a) 0,1

b) 0,2

c) 0,3

d) 0,4

e) 0,5

5) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? *

a) 17 500 g

b) 116,6 kg.

c) 0,857 t.

d) 1,75 kg.

e) 2,62 t.

6) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl. *

a) 0,125 L.

b) 2,00 L.

c) 8,00 L.

d) 29,3 L.

e) 468 L.

Answer 1

Resposta:1)d) 0,33

                2)a) 0,1.

                3)a) 0,14 L.

                4)e) 0,5

                5)e) 2,62 t.

                6)c) 8,00 L.

Explicação:

1)n=0,5 mol,V=1500 ml:1000-->1,5 L,C=?

 C=n/V(L)

 C=0,5/1,5

 C=0,33 mol/L

2)m=18 g,MM=180 g/mol,V=1 L,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=18/180.1

  C=18/180

  C=0,1 mol/L

3)m=0,4 g,C=0,05 mol/L,MM=58,5 g/mol,V=?

  C=m/MM.V(L)

  0,05=0,4/58,5.V

  V=0,4/58,5.0,05

  V=0,4/2,925

  V=0,14 L

4)m=9,8 g,MM=98 g/mol,V=200 ml:1000--->0,2 L,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=9,8/98.0,2

  C=9,8/19,6

  C=0,5 mol/L

5)C=0,175 mol/L,V=100000 L,MM=150 g/mol,m=?

   C=m/MM.V(L)                               1 Tonelada---->1000 Kg

   0,175=m/150.100000                        M                  2625 Kg

   m=0,175.150.100000                   1000M=2625

   m=2625000 g:1000--->Kg          M=2625/1000

   m=2625 Kg                                   M=2,625 Toneladas

6)C=0,25 mol/L,m=117 g,MM=58,5 g/mol,V=?

   C=m/MM.V(L)

   0,25=117/58,5.V

   V=117/58,5.0,25

   V=117/14,625

   V=8 L