Question

Preciso de 10 reações envolvendo ácidos, E 10 envolvendo bases.
Por favor, isso vai mudar a minha vida!

Answer 1

              Ácidos: Ácido Cítrico (encontrado em frutas cítricas como limão, laranja, lima, maracujá etc.) Ácido Clorídrico (HCl) comercialmente conhecido como ácido muriático - utilizado principalmente na limpeza de pisos. Ácido fluorídrico (HF) Tem a propriedade de corroer vidro, sendo utilizado para fazer gravações em vidro. Ácido sulfúrico (H2SO4) produção de corantes, tintas, produção de adubos etc.

Bases: Hidróxido de Sódio (NaOH) Conhecida como soda cáustica, utilizada na fabricação de sabão, de detergentes e produtos para desetupir pia, é utilizada também no processo de extração de celulose na indústria de papel. Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) comercializada com o nome de leite de magnésia é utilizada como laxante e antiácido. Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2) conhecida como cal hidratada é utilizada na construção civil, preparação de argamassa (areia + cal + cimento) e na caiação (pintura à cal), também é utilizada na indústria açucareira na purificação do açúcar comum. Hidróxido de amônio (NH4OH) comercializada como amoníaco, é utilizada na fabricação de produtos de limpeza doméstica e detergentes, na revelação de filmes fotográficos, na industria têxtil, etc.

Sais: Cloreto de sódio (NaCl) - sal de cozinha, Cloreto de potássio (KCl) - componente de adubos, Carbonato de Sódio (Na2CO3) - fabricação de vidro, Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) utilizado no tratamento de água.

Óxidos: Monóxido de Carbono (CO) liberado por automóveis - pode ser fatal se presente em grande quantidade em locais fechados, Dióxido de Carbono (CO2) principal gás responsável pelo efeito estufa, Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de chumbo (Pb3O4)

Ácidos

Os ácidos possuem diversas características, entre ela podemos citar:



Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, ou seja, dão origem a cátions ou ânions.

Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.

Os ácidos têm sabor azedo, exemplos fáceis de se entender é o limão, o vinagre e o tamarindo.

Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas INDICADORES. Os indicadores têm a propriedades de mudar de cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases.

Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água, essa reação se chama REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. Podemos citar como exemplo a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o Hidróxido de cálcio.



Alguns ácidos possuem oxigênio em sua molécula, são os chamados oxiácidos, exemplos? Ácido Fosfórico; Ácido Nítrico. Outros não possuem oxigênio, são os chamados Hidrácidos, exemplo: Ácido bromídrico, ácido Clorídrico.



Nomes de Ácidos:



Os oxiácidos têm nomes terminados em ico e os Hidrácidos, em ídrico.

Para escrever os nomes dos Hidrácidos é necessário:



(1-) escrever a palavra ácido

(2-) escrever o nome do elemento que está com o hidrogênio e adapte a ele a terminação ídrico.



Para escrever os oxiácidos é apenas preciso encontrar a origem do nome de um elemento que constitui o ânion.



Principais ácidos e algumas de suas aplicações:



Ácido Clorídrico: Limpeza de pisos e superfícies metálicas.



Ácido Fluorídrico: usado para fazer gravações em vidro e cristal.



Ácido Sulfúrico: utilizado em baterias de automóveis



Ácido Nítrico: Usado na fabricação de explosivos.



Ácido Cianídrico: utilizado em diversas industrias.



Ácido Fosfórico: utilizado em pinturas