PRECISO DE 1 EXERCÍCIO DE PPB (PARTE POR BILHÃO) FACIL DE SER EXPLICADO.
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10
A propanona pura, C3H6O, é um líquido volátil, incolor, inflamável, moderadamente tóxico, de sabor adocicado e cheiro agradável. Um ser humano comum pode perceber o cheiro da propanona diluída no ar na concentração mínima de 1,6 ppm. A análise de uma amostra do ar de determinado ambiente revelou que existe 0,00015% em volume de propanona. Uma pessoa, ao entrar no ambiente, irá perceber o odor da propanona?”
Resolução:
Aplicando na fórmula matemática do ppm citada no texto, temos:
1,6 ppm de C3H6O = _1,6 mL de C3H6O__
1 000 000 mL de ar
Visto que 1000 mL é igual a 1 L e que 1000 L é 1 m3, relacionamos que:
1 000 000 mL = 1 m3
Por isso, podemos substituir esse valor na expressão:
1,6 ppm de C3H6O = 1,6 mL de C3H6O
1 m3 de ar
Isso nos leva a concluir que cada m3 de ar contém 1,6 mL de C3H6O. Agora passamos a concentração para porcentagem da seguinte forma:
1,6 parte de C3H6O ------------- 1 000 000 partes de ar
x ------------------------------------ 100 partes de ar
x = 1,6 . 100 → x = __1,6__
1 000 000 10 000
x = 0,00016% de C3H6O no ar, em volume.
Como esse valor de 0,00016% está acima da porcentagem de 0,00015% citada no problema, então um ser humano não perceberá o odor da propanona.
Exemplo 2:
“De acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais do que 5,0 . 10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Como essa quantidade máxima permitida de Hg pode ser expressa em ppm?”
Resolução:
ppm = massa do soluto em mg
massa do solvente em kg
Então:
ppm = 5,0 . 10-4 mg = 5,0 . 10-1 mg/kg = 5,0 . 10-1 ppm = 0,5 ppm
10-3 kg
Resolução:
Aplicando na fórmula matemática do ppm citada no texto, temos:
1,6 ppm de C3H6O = _1,6 mL de C3H6O__
1 000 000 mL de ar
Visto que 1000 mL é igual a 1 L e que 1000 L é 1 m3, relacionamos que:
1 000 000 mL = 1 m3
Por isso, podemos substituir esse valor na expressão:
1,6 ppm de C3H6O = 1,6 mL de C3H6O
1 m3 de ar
Isso nos leva a concluir que cada m3 de ar contém 1,6 mL de C3H6O. Agora passamos a concentração para porcentagem da seguinte forma:
1,6 parte de C3H6O ------------- 1 000 000 partes de ar
x ------------------------------------ 100 partes de ar
x = 1,6 . 100 → x = __1,6__
1 000 000 10 000
x = 0,00016% de C3H6O no ar, em volume.
Como esse valor de 0,00016% está acima da porcentagem de 0,00015% citada no problema, então um ser humano não perceberá o odor da propanona.
Exemplo 2:
“De acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais do que 5,0 . 10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Como essa quantidade máxima permitida de Hg pode ser expressa em ppm?”
Resolução:
ppm = massa do soluto em mg
massa do solvente em kg
Então:
ppm = 5,0 . 10-4 mg = 5,0 . 10-1 mg/kg = 5,0 . 10-1 ppm = 0,5 ppm
10-3 kg
andrealemes:
A suas respostas são de exercicios em ppm ,eu preciso de exercicios em PPB(PARTE POR BILHÃO). Mesmo assim, muito obrigada!
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12
Vou começar explicando por ppm(partes por milhão) e depois explicar ppb pra você ver a lógica que envolve esse assunto:
Sempre que for pedido ppm basta saber que será preciso montar uma regra de 3 básica, mas quais devem ser os componentes dessa regra de 3?acompanhe a resolução)
1) O ar contendo 9,0ppm em volume de CO é considerado regular. Qual a porcentagem em volume do CO no ar?
A quantidade que te for dada em ppm, no caso 9L, corresponderá a 10⁶L de ar(mas porque 10⁶ litros?) por causa da palavrinha volume, esses 9ppm corresponde em volume ao ar, conforme o SI litros e elevado a 6 pois é o indicativo de milhão.
Assim já sabemos os primeiros componentes da nossa regra de 3:
9 LCO ––– 10⁶L (ar)
Como ele quer a porcentagem de CO no ar, essa quantidade é xL de CO, e o respectivo dela em litros (de ar) corresponde ao total de litros no ar, ou seja, 100%, agora é só montar:
9L CO ––– 10⁶L (ar)
xL CO––– ––– 100%
x= 9 ⋅ 10⁻⁴% , essa é a porcentagem pedida, se fosse pedido um exercício com ppb você seguiria a mesma lógica!
Vamos ver como sairia um exercício com ppb com essa lógica:
2)Em um aquário constatou – se a presença de 0,8 g de CO2 para cada 80 Kg de ar.Calcule a concentração em ppb.
Seguindo o roteiro acima:
0,8 CO2————8.10⁵g(ar)
x—————–10⁹
x= 10³ppb
Sempre que for pedido ppm basta saber que será preciso montar uma regra de 3 básica, mas quais devem ser os componentes dessa regra de 3?acompanhe a resolução)
1) O ar contendo 9,0ppm em volume de CO é considerado regular. Qual a porcentagem em volume do CO no ar?
A quantidade que te for dada em ppm, no caso 9L, corresponderá a 10⁶L de ar(mas porque 10⁶ litros?) por causa da palavrinha volume, esses 9ppm corresponde em volume ao ar, conforme o SI litros e elevado a 6 pois é o indicativo de milhão.
Assim já sabemos os primeiros componentes da nossa regra de 3:
9 LCO ––– 10⁶L (ar)
Como ele quer a porcentagem de CO no ar, essa quantidade é xL de CO, e o respectivo dela em litros (de ar) corresponde ao total de litros no ar, ou seja, 100%, agora é só montar:
9L CO ––– 10⁶L (ar)
xL CO––– ––– 100%
x= 9 ⋅ 10⁻⁴% , essa é a porcentagem pedida, se fosse pedido um exercício com ppb você seguiria a mesma lógica!
Vamos ver como sairia um exercício com ppb com essa lógica:
2)Em um aquário constatou – se a presença de 0,8 g de CO2 para cada 80 Kg de ar.Calcule a concentração em ppb.
Seguindo o roteiro acima:
0,8 CO2————8.10⁵g(ar)
x—————–10⁹
x= 10³ppb
Se não entender,eu troco o exemplo
Muito obrigada!!
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