preciso das 2 reposta e de química
Soluções para a tarefa
Ex3 - A nova temperatura será de 750 K ou 477 oC
Ex4 - O volume final será de 7,5 L
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Equação de Clapeyron
Relaciona as grandezas de um gás:
PV = nRT onde
P = pressão exercida pelo gás
V = volume ocupado pelo gás
T = temperatura absoluta do gás (na escala Kelvin)
R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Mudanças de estado físico
Quando um gás passa de um estado 1 (P1,V1, T1) para um estado 2 (P2,V2,T2) a quantidade de matéria permanece a mesma (número de mol)
Assim, para o estado 1 podemos escrever P1V1 = nRT1 ou nR =P1V1/T1
Idem para o estado 2 ============================== nR = P2V2/T2
Igualando as 2 expressões, resulta a
Equação geral do gás
P1V1/T1 = P2V2/T2
Casos especiais
Transformação Isobárica (Pressão Constante)
Se P1 = P2 então V1/T1 = V2/T2
Transformação Isotérmica (Temperatura Constante)
Se T1 = T2 então P1V1 = P2V2
Transformação Isovolumétrica (Volume Constante)
Se V1 = V2 então P1/T1 = P2/T2
RESOLUÇÂO DOS EXERCÍCIOS
Exercício 3
Dados
P1 = pressão inicial = 0,2 atm
T1 = temperatura absoluta inicial = 27 + 273 = 300 K
P2 = pressão final = 0,5 atm
T2 = temperatura absoluta final = a determinar
A transformação é isocórica ou isométrica ou isovolumétrica, ocorrendo à volume constante. Então
P1/T1 = P2/T2
Substituindo os valores teremos:
0,2 / 300 = 0,5 / T2
T2 = 300 x 0,5 / 0,2 = 150 / 0,2 = 750 K ou 477 0C
Exercício 4
Dados
P1 = pressão inicial = 5 atm
V1 = volume inicial = 3 L
P2 = pressão final = 2 atm
V2 = volume final = a determinar
A transformação é isotérmica, ocorrendo à temperatura constante. Então
P1V1 = P2V2
Substituindo os valores teremos:
5 x 3 = 2 x V2
V2 = 15/2 = 7,5 L
AUMENTANDO SEU CONHECIMENTO
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