Question

PRECISO DA RESPOSTA URGENTE!

A reação entre o metal estanho e o gás oxigênio pode ser representada pela equação:

Sn(s) + O2 (g) → SnO2 (s) ΔH = -580 kJ

Calcule o calor liberado ou absorvido na reação de 4 mol de Sn.

Answer 1

Resposta:

2320 Kj são liberados.

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica),

ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

Equação balanceada que ocorre

Sn(s) + O₂ (g) ----> SnO₂ (s)  ΔH = -580 kJ, assim:

Reação exotérmica: há liberação de calor

- vemos pela equação balanceada que 1 mol de Sn reagiu, como se pede 4 mol:

Regra de três

1 mol(Sn) ---- 580 Kj

4 mol(Sn) ---   x

x= 580 Kj * 4 mol ÷ 1 mol

x= 2320 Kj são liberados pela reação de 4 mol de Sn.