Question

PRECISO DA RESPOSTA COM JUSTIFICATIVA, ME AJUDEM PFV!!!

A análise gravimétrica consiste na

análise quantitativa das espécies presentes em uma

reação química, a qual se baseia no cálculo da

porcentagem dos reagentes ou produtos utilizando

as massas consumidas ou produzidas de uma

determinada substância. Na reação entre o iodeto de

potássio e o nitrato de chumbo II, forma-se o iodeto

de chumbo, o qual pode ter a sua massa de

precipitado formada, determinada por análise

gravimétrica. Considerando que em um processo

foram utilizadas soluções de KI 0,5 M e Pb(NO3)2 de

mesma concentração, e que foram adicionados 5mL

de KI e 0,5 mL de Pb(NO3)2, a massa de precipitado

formado será de, aproximadamente:

a) 0,22g

b) 0,58g

c) 1,16g

d) 0,12g

e) 0,29g​

Answer 1

A Alternativa correta é a A.

Temos pela reação, que 2 moles de iodeto de potássio reagem com 1 mol de nitrato de chumbo formando 1 mol de iodeto de potássio.

Como foram misturados 5 mL  de iodeto de potássio e 0,5 mL de nitrato de chumbo, ambos com uma concentração de 0,5 mol/L, temos que o número de moles de cada um será:

Iodeto de potássio: 0,5 mol/L x 0,005 L = 0,0025 mol

Nitrato de chumbo: 0,5 mol/L x 0,0005 L = 0,00025 mol

Assim, 0,00025 mol de nitrato de chumbo irá reagir com 0,0005 mol de iodeto de potássio segunda a estequiometria da reação, formando também 0,0005 mol de iodeto de potássio.

Como a massa molar do iodeto de potássio é de 460 g/mol, temos que isso corresponde a 0,22 g.

Espero ter ajudado!