Question

* PRECISO DA RESOLUÇÃO*
Um funcionário do setor de vendas de uma empresa química recebeu um pedido de 50 kg de silicato de alumínio, que em medicina pode ser utilizado como adsorvente de toxinas do aparelho digestivo (Reação Química 1). Qual é a quantidade mínima de hidróxido de alumínio e ácido silícico para produzir a quantidade vendida, levando em consideração que a reação tenha 100% de rendimento?
10 pontos
Reação Química 1
Reação Química 1
a) 50,4 kg e 92,3 kg.
b) 40,6 kg e 88,7 kg.
c) 58,9 kg e 96,8 kg.
d) 64,0 kg e 94,5 kg.
e) 39,6 kg e 76,7 kg.

* PRECISO DA RESOLUÇÃO*

Answer 1

Olá!

Este é um exercício sobre Estequiometria que faz uma relação de massas.

Vamos ao exercício!

• 1º passo: balancear a equação química:

4 Al(OH)₃ + 3 H₄SiO₄ → Al₄(SiO₄)₃ + 12 H₂O

• 2º passo: de acordo com o enunciado, o rendimento é de 100%, isso facilita nosso cálculo.

⇒ Cálculo da massa de Al(OH)₃ necessária para produzir 50 Kg (50x10³ g) de Al₄(SiO₄)₃. Perceba, na equação, que a proporção é de 4 para 1:

4 . 78 g Al(OH)₃ ------ 384 g de Al₄(SiO₄)₃

                     x   ------ 50x10³ g

x = 50x10³ . 312 / 384

x = 40,6x10³ g ou 40.6 Kg de Al(OH)₃

⇒ Cálculo da massa de H₄SiO₄ necessária para produzir 50 Kg (50x10³ g) de Al₄(SiO₄)₃. Perceba, na equação, que a proporção é de 3 para 1:

3 . 227 g de H₄SiO₄ ------ 384 g de Al₄(SiO₄)₃

                            y   ------ 50x10³ g

y = 50x10³ . 681 / 384

y ≅ 88,7x10³ g ou 88,7 Kg de H₄SiO₄

Resposta: b) 40,6 kg e 88,7 kg.