preciso da resolucão da b,c,d mas principalmente da b. se puderem explicar a C e D fico contente :)
O calor de combustão (∆H) do etanol (C2H6O) é: (– 327 kcal/mol)
a) Represente a equação de combustão completa do etanol.
Obs: combustão completa: combustível + O2 → CO2 + H2O
b) Faça as 3 representações possíveis (3 maneiras) de equações termoquímicas para a combustão do etanol.
c) Calcule a energia liberada durante a combustão completa de 1,84 kg (1840 g) de etanol (caso não consiga, não tem problema. Mas,
tente)
d) Calcule a massa (em gramas) de dióxido de carbono (CO2) formada durante a combustão completa de 1,84 kg (1840 g) de etanol.
(caso não consiga, não tem problema. Mas, tente)
Soluções para a tarefa
Olá!
a) Equação balanceada: acertar a quantidade de átomos para igualar reagentes e produtos.
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ∆H = – 327 kcal/mol
b) As três reacões possíveis são a completa, a incompleta liberando CO e H2O e a incompleta liberando C e H2O.
I - C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ∆H = – 327 kcal/mol
II - C2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O + calor
III - C2H6O + O2 → 2 C + 3 H2O + calor
Como não tem o valor de energia liberada para as incompletas, acrescentei (calor), reacões de combustão liberam energia. Nas reacões incompletas não temos quantidade suficiente de O2 para consumir o combustível totalmente. Consequentemente teremos menor quantidade de calor liberado.
c) Inicialmente calculamos a massa molar do etanol: C2H6O = 2x12 + 6x1 + 16 = 46 g/mol
Ou seja: em 1 mol de etanol temos 46 g e a queima libera -1366,1 Kcal
Fazemos uma regra de três comparando massa com calor:
46 g de etanol ---- -1366,1 Kcal
1840 g ---- x
X = - 54 644 Kcal
d) Massa molar do etanol = 46 g/mol
Massa molar do CO2 = 44 /mol
Pra realizar esse cálculo precisamos analisar a reação: Na queima de 1 mol de etanol teremos a formação de 2 mols de CO2. Faremos uma comparação de massas:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
46 g ‐------------ 2 x 44 g
1840 g ------------ x
X = 3520 g de CO2
Qualquer dúvida deixa no comentário que faço a edição explicando.
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