preciso da 3, 4 e 5!!!!
Soluções para a tarefa
3-
Encontrando a quantidade de calor que o gelo deve receber para que seja na sua temperatura de fusão que é 0 ºC veja :
Q' = m . c . Δt
Q' = 12000 . 0,5 . (0 - (-12) )
Q' = 6000 . 12
Q' = 72000 (cal)
Encontrando a quantidade de calor que o gelo precisa receber para que ocorra a fusão :
Q'' = m . L
Q'' = 12000 . 80
Q'' = 960 000 (cal)
Agora encontrando a quantidade de calor que o gelo que na verdade já é água precisa receber para que sua temperatura varie de 0 Cº para 23º C :
Q' = m . c . Δt
Q' = 12000 . 0,5 . ( 23 - 0 )
Q' = 6000 . 23
Q' = 138 000 (cal)
Sendo assim temos que a quantidade de calor total :
Q total = Q' + Q'' + Q'''
Q total = 72000 (cal) + 960 000 (cal) + 138 000 (cal)
Q total = 1.170.000 (cal)
Q total = 1.170 (Kcal)
São necessários 1.170 (Kcal) calorias .
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4-
v chá = 250 ml -> volume de chá
v água = 45 ml -> volume de água
d = 1 g/ml -> densidade de água + chá
c = 1 cal / g ºC -> calor específico da mistura
Ti água = 10 ºC -> temperatura inicial da água
Ti chá = 75 ºC -> temperatura inicial do chá
T = ? ºC -> temperatura de equilíbrio
Primeiramente temos que encontrar o valor da massa de água e do chá para isso aplicaremos a seguinte relação :
Densidade = massa . volume
d = m / v
d . v = m
Para a água temos que :
1 (g / ml ) . 250 (ml) = m água
250 (g) = m água
Para o chá temos que :
1 (g / ml ) . 45 (ml) = m chá
45 (g) = m chá
Considerando que água + chá trata - se de um sistema físico em que não troca calor com meio exterior e nem com o recipiente temos que :
Calor recebido + Calor cedido = 0
QR + QC = 0
m chá . c . Δt + m água . c . Δt = 0
250 . 1 . (T - 75 ) + 45 . 1 . (T - 10 ) = 0
250 . ( T -75 ) + 45 . (T - 10 ) = 0
250 T - 18 750 + 45 T - 450 = 0
250 T + 45 T - 18 750 - 450 = 0
295 T - 19200 = 0
295 T = 19200
T = 19200 / 250
T ≅ 65,1 (ºC)
A temperatura de equilíbrio é de 65,1 (ºC) graus Celsius .
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5-
Coletando os dados do exercício :
m = ? -> massa de água
v = 3,40 L -> volume
d = 1 g / cm³ -> densidade
c = 1 cal / g ºC -> calor especifico
L = 540 (cal/g) -> calor latente
ti = 6 ºC -> temperatura
Primeiramente temos que encontrar o valor da massa de água para isso aplicaremos a seguinte relação :
Densidade = massa . volume
d = m / v
d . v = m
Empregando os dados na equação temos que :
1 (g / cm³) . (3,40 . 1000 (cm³ ) ) = m
3400 (g) = m
Encontrando a quantidade de calor que água deve receber para que seja na sua temperatura de vaporização que é 100 ºC veja :
Q' = m . c . Δt
Q' = 3400 . 1 . ( 100 - 6 )
Q' = 3400 . 94
Q' = 319.600 (cal)
Encontrando a quantidade de calor que água precisa receber para que ocorra a vaporização :
Q'' = m . L
Q'' = 3400 . 540
Q'' = 1.836.000 (cal)
São necessárias 1.836.000 (cal) calorias .