Question

Preciso com urgência por gentileza.

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação, não balanceada.
NH3 + O2 + N2 + H2O
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de 95%.

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Answer 1

Resposta:

m = 64,13 g

Explicação:

Olá!

Dados:

V(NH₃) = 56 L

CNTP → 1 atm à 273 K ou seja:

P = 1 atm

T = 273 K

MM(H₂O) = 18g/mol

Dada a reação:

                         4 NH₃ + 3 O₂ ⇒ 2 N₂ + 6 H₂O

                                     n(NH₃) = n(H₂O) → Multiplicar cruzado

                                  6 n(NH₃) = 4 n(H₂O)

                             6 / 4 n(NH₃) = n(H₂O)

n = P . V / R . T

n = 1 atm . 56 L / 0,082 atm.L/mol.K . 273 K

n = 2,5 mol

                          6 / 4 . 2,5 mol = n(H₂O)

                                  3,75 mol = n(H₂O)

                                              n = m / MM

                                  3,75 mol = m / 18 g/mol

                                              m = 67,5 g

67,5 g --------- 100 %

   x     ---------- 95 %

x . 100 = 67,5 . 95

x . 100 = 6412,5

x = 6412,5 / 100

x = 64,13 g

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.