Precisamos preparar 500 ml de uma solução 0,30 molar em Fe₂(SO₄)₃. O sal disponível é o Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água, aos poucos, até que todo o sal esteja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão. A massa, em gramas, do Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O utilizado é:
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MM Fe₂(SO₄)₃ = 399,8 g / mol
Molaridade = 0,3 Molar
Volume = 500 mL = 0,5 L
podemos encontrar a massa de Fe₂(SO₄)₃ que vamos precisar
M = m / MM X V
0,30 = m / 399,8 x 0,5
m = 60 g aproximadamente
Porém, o sal que temos e Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O, cuja massa molecuclar é 561,8g/mol
60g ------------ 399,8 [ Fe₂(SO₄)₃ ]
xg-------------- 561,8 [ Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O]
x = 84,3 g de Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O
Molaridade = 0,3 Molar
Volume = 500 mL = 0,5 L
podemos encontrar a massa de Fe₂(SO₄)₃ que vamos precisar
M = m / MM X V
0,30 = m / 399,8 x 0,5
m = 60 g aproximadamente
Porém, o sal que temos e Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O, cuja massa molecuclar é 561,8g/mol
60g ------------ 399,8 [ Fe₂(SO₄)₃ ]
xg-------------- 561,8 [ Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O]
x = 84,3 g de Fe₂(SO₄)₃·9 H₂O
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