Question

Precisa-se preparar uma solução de HNO3 a 0,12 mol L-1 a partir de uma outra solução mais concentrada (chamada de solução estoque) de ácido nítrico a 15,8 mol L-1. Qual é o volume necessário da solução estoque para se preparar 1,00 L da solução de HNO3 0,12 mol L-1?

Answer 1

Molaridade final = 0,12 mol/L⁻¹

Volume final = 1,00 L

Molaridade inicial = 15,8 mol/L⁻¹

Volume inicial = ??

Usando a lei de diluição teremos:

Mi x Vi = Mf x Vf

15,8 x Vi = 0,12 x 1,00

15,8 x Vi = 0,12

Vi = 0,12 / 15,8

Vi = 0,0076 L ou 7,6 mL

espero ter ajudado!