Question

Praticamente toda energia que usamos na Terra provem direta ou indiretamente do Sol na forma de luz. A energia incidente em uma área de 21 m. durante 1 H,chega a 6 5 10 joules. Se transformássemos toda essa energia em calor, quantos litros da água, aproximadamente, poderiam ser aquecidos de 30 °C para 78 °C ?
Considere - o calor especifico da água a 4,2 J/g°C, - a densidade da água de 1 g/ml.

Answer 1

Para resolver esse exercício necessitamos apenas da fórmula do calor específico,o mesmo nos deu a densidade,mas na água pura sua massa é a mesma que seu volume.

Assim:

$q = m \times c \times t \\ 6510 = m \times 4.2 \times (78 - 30) \\ 6510 = m \times 4.2 \times 48 \\ 6510 = m \times 201.6 \\ m = \frac{6510}{201.6} \\ m = 32.29$
Litro é uma unidade de volume,encontramos a massa que na água é igual al seu volume,assim esse é o resultado.