Question

PRA HOJEEE, ME AJUDEM PFV

Uma solução aquosa de NA2SO4, tem concentração e densidade iguais a 4 mol/L e 2,36 g/mL, respectivamente, calcule:

a) a concentração em g/L

b) a porcentagem em massa​

Answer 1

A) A concentração em g/L de sulfato de sódio é 568g/L.

B) A porcentagem em massa de sulfato de sódio é 24%.

Vamos entender como chegar a esses resultados!

Concentração em g/L e porcentagem em massa de uma solução aquosa de sulfato de sódio

• A concentração em g/L pode ser encontrada por regra de três simples.

• Primeiro, é possível utilizar a informação de que existem 4mol para cada litro, definir a massa de 1 mol de sulfato de sódio e fazer a regra de três.

• Veja abaixo os cálculos da massa de 1mol de sulfato de cálcio:

                     $Na_{2} SO_{4} = 2.23+32+4.16 = 146g/mol$

• Agora, calculando a massa de 4 mol:

                                     $4.146=568g$

• Ou seja, temos uma concentração em g/L de 568g/L, já que a concentração comum dada pelo enunciado é de 4mol/L.

• A porcentagem em massa é definida pela divisão entre a massa do soluto e a massa da solução, multiplicado por 100. Se temos a informação da densidade da solução (massa por ml), podemos descobrir qual será a massa de 1000ml dessa solução:

                               $m=2,36.1000= 2360g$

• Agora, basta calcular a porcentagem em massa:

                                $P = \frac{568}{2360} .100=24$%, aproximadamente.

Veja mais sobre porcentagem em massa aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/1622824?referrer=searchResults

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