Question

PRA HOJE!!!!!!

Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de
mol de moléculas de água e o número de moléculas de água contidos no copo.
Dados:H = 1 u, O = 16 u e densidade da água =1,0 g/mL.

Answer 1

Resposta:

Quando se trata de água temos que 1 ml = 1 g, então iremos anotar os dados que apresentam na questão:

H2O = 18g/mol

v = 180 g

Então, temos uma certa massa da água e queremos saber quantos mols de água existem nessa quantidade de água, que é facilmente encontrado dividindo a quantidade que temos pela massa molar da água (18g/mol):

Mols = 180/18 = 10 mols de água

O resto é só multiplicar o número de mols pelo número de Avogadro, assim descobrindo o número de moléculas de água existentes em 180 ml de água:

Moléculas = 10 * 6 * 10²³ = 6 * 10^24 moléculas de água

Restando apenas o número de átomos, que é obtido multiplicando o número de moléculas pelo número de átomos existentes na água, que no caso são 3 (2 Hidrogênios e 1 Oxigênio):

Átomos = 3 * 6 * 10^24 = 18 *10^24 Átomo em 180 ml de água.

Alternativa a)

espero ter ajudado :D