Química, perguntado por GaLinHaPinnTadiNha, 6 meses atrás

Posso saber como equilibrar isso?

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por GabriellyXBR

Resposta:

$\boxed {C_ {5} H_ {12} + 8O_ {2} → 5CO_ {2} + 6H_ {2} O}$

Explicação:

Parte 1: conte o número de átomos de cada lado por elemento

Para começar, conte o número de átomos por elemento em ambos os lados da equação.

Lado esquerdo

C - 5 átomos

H - 12 átomos

O - 2 átomos

Lado direito

C - 1 átomo

H - 2 átomos

O - 3 átomos

Parte 2: Equilibre os átomos de carbono

Agora, com essas informações, você pode começar a descobrir como equilibrar adequadamente os dois lados da equação.

Você precisa de 5 átomos de carbono à esquerda, então coloque um coeficiente de 5 na frente do $CO_ {2}$ produtos. Isso vai equilibrar os carbonos. Não coloque um coeficiente na frente de $C_ {5} H_ {12}$ reagente - nenhum é necessário!

Então, você pode atualizar suas contagens de seus átomos.

Lado esquerdo

C - 5 átomos

H - 12 átomos

O - 2 átomos

Lado direito

C - 5 átomos

H - 2 átomos

O - 11 átomos

A equação atualizada será semelhante a esta:

$\boxed {C_ {5} H_ {12} + O_ {2} → 5CO_ {2} + H_ {2} O}$

Parte 3: Equilibre os átomos de hidrogênio

Agora, equilibre os átomos de hidrogênio. Coloque um coeficiente de 6 na frente de $H_ {2} O$ produto. Isso vai equilibrar os átomos de hidrogênio.

Mais uma vez, atualize as contagens de átomos:

Lado esquerdo

C - 5 átomos

H - 12 átomos

O - 2 átomos

Lado direito

C - 5 átomos

H - 12 átomos

O - 16 átomos

A equação atualizada será semelhante a esta:

$\boxed {C_ {5} H_ {12} + O_ {2} → 5CO_ {2} + 6H_ {2} O}$

Parte 4: Equilibre os átomos de oxigênio

Para equilibrar totalmente a equação, coloque um coeficiente de 8 na frente do $O_ {2}$ reagente. Isso equalizará a quantidade de átomos de oxigênio em ambos os lados da equação.

A equação atualizada será semelhante a esta:

$\boxed {C_ {5} H_ {12} + 8O_ {2} → 5CO_ {2} + 6H_ {2} O}$

Parte 5: Verifique a equação e as contagens de átomos

Agora, atualize as contagens de átomos uma última vez para se certificar de que são iguais.

Lado esquerdo

C - 5 átomos

H - 12 átomos

O - 16 átomos

Lado direito

C - 5 átomos

H - 12 átomos

O - 6 átomos

Eles são iguais, então você pode prosseguir.

Parte 6: Verifique se as reduções são necessárias

Se os coeficientes das equações podem ser todos divididos por um divisor comum (ou seja, 3), prossiga com essa etapa. No entanto, qualquer equação que tenha um reagente ou produto sem um coeficiente, ignore totalmente esta etapa.

Esta equação se enquadra nessa categoria, portanto, você pode prosseguir.

Sua equação final ficará assim:

$\boxed {C_ {5} H_ {12} + 8O_ {2} → 5CO_ {2} + 6H_ {2} O}$

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