porque o aumento da temperatura não diminui a energia de ativação ? Assunto:cinética química
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Energia de ativação é o valor mínimo de energia que ás moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas sejam eficaz.
Quando aumentamos a temperatura, provocamos um aumento da energia cinética das moléculas, fazendo com que haja maior quantidade de moléculas com energia suficiente para reagir, isto é, com energia superior à de ativação.
Quando aumentamos a temperatura, provocamos um aumento da energia cinética das moléculas, fazendo com que haja maior quantidade de moléculas com energia suficiente para reagir, isto é, com energia superior à de ativação.
WillQuimica:
Completando a resposta da Edi,. Mesmo se uma colisão tem energia suficiente, ela pode não levar a uma reação ou seja, os reagentes devem também estar corretamente orientados uns em relação aos outros para que a colisão seja efetiva :)
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