Porque o ácido clorídrico possui caráter mais ácido (mais forte), em água do que em dimetilsulfóxido?
Soluções para a tarefa
Olá,
O ácido clorídrico, tem um pKa <1, e em solução aquosa, é dito que está completamente dissociado conforme abaixo:
HCl --> H+ + Cl-
A ligação H-Cl é muito polarizada, o H+ fica deficiente de carga negativa devido à alta eletronegatividade do átomo de Cl, e sua saída é então facilitada. Além disso, o íon Cl- é uma base extremamente fraca, portanto estável em solução aquosa, quanto mais fraca a base formada após a liberação do H+, mais forte é o ácido. As reações sempre ocorrem no sentido em que sejam formadas espécies mais estáveis (em que há menor energia) do que inicialmente, naquelas condições.
O DMSO, dimetilsulfóxido, por sua vez tem um pKa de 35, portanto é um ácido extremamente fraco. O DMSO não possui hidrogênios ionizáveis. As ligações C-H tem pouca diferença de eletronegatividade e os átomos de H do grupo metil não possuem qualquer tendência em abandonar o grupo metil, visto que levaria à formação de uma base extremamente forte e instável e portanto sua formação é altamente improvável em condições ordinárias.