porque no monte Everest a água entra em ebulição em menor temperatura que em Salvador?
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É por causa da diferença de altitude em relação ao nível do mar, o Monte Everest fica em uma altitude muito maior que salvador consequentemente a pressão atmosférica lá é menor fazendo com que a temperatura de ebulição da água seja menor lá, do que em Salvador
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Cada substância tem um ponto de ebulição diferente. Pra facilitar, imagine um gráfico, no eixo y teremos a pressão atmosférica e no eixo x teremos a temperatura. Suponhamos que a temperatura aumente em uma mesma pressão. Sabemos que no caso da água a pressão de 1 atm ferve a 100° C.
Agora, vamos p/ o monte Everest, imagine nesse gráfico a pressão diminuindo (de 1 atm pra 0,5 atm, valor arbitrário), o que vai acontecer é que a temperatura de de ebulição irá diminuir. Antes era necessário esquentar 100° C para igualar a pressão de 1atm e vaporizar. Agora, é necessário esquentar 50° C (valor arbitrário) para igualar a pressão de 0,5 atm.
Espero ter audado.
Agora, vamos p/ o monte Everest, imagine nesse gráfico a pressão diminuindo (de 1 atm pra 0,5 atm, valor arbitrário), o que vai acontecer é que a temperatura de de ebulição irá diminuir. Antes era necessário esquentar 100° C para igualar a pressão de 1atm e vaporizar. Agora, é necessário esquentar 50° C (valor arbitrário) para igualar a pressão de 0,5 atm.
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