Porque NaCl e HCl em solução aquosa tornam-se eletrolitos?
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Porque eles sofrem ionização (HCl) e dissociação (NaCl), ou seja, deixam íons livres em solução aquosa, os quais são responsáveis por promover condutividade elétrica no sistema. Além disso, dependendo da reatividade de cada um, podem sofre oxidação ou redução.
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Olár!
Porque quando em solução aquosa sofrem dissociação iônica (no caso do NaCl) e ionização (no caso do HCl), liberando íons livres que conduzem corrente elétrica, tornando a solução eletrolítica.
O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico e o ácido clorídrico, HCl, é um composto molecular.
No geral, compostos iônicos e moleculares em solução aquosa conduzem corrente elétrica.
Porque quando em solução aquosa sofrem dissociação iônica (no caso do NaCl) e ionização (no caso do HCl), liberando íons livres que conduzem corrente elétrica, tornando a solução eletrolítica.
O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico e o ácido clorídrico, HCl, é um composto molecular.
No geral, compostos iônicos e moleculares em solução aquosa conduzem corrente elétrica.
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