Porque é que a molécula é mais estável quanto menor for a energia de ligação?
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Na química, assim como na Física, ter grande quantidade de energia no sistema o torna instável. Um trem a 200km/h, com alta energia cinética, por exemplo, faz uma curva mais instável do que uma bicicleta a 10 km/h.
Prova disso é a equação da Energia Livre de Gibbs, que permite prever a espontaneidade de uma reação química. Basicamente, a equação nos diz que quanto maior a energia de uma substância - energia esta que está associada à energia de ligação das moléculas -maior será sua tendência de reagir para formar substâncias mais estáveis. Já substâncias com menos energia já são estáveis e portanto tendem a permanecer assim.
Prova disso é a equação da Energia Livre de Gibbs, que permite prever a espontaneidade de uma reação química. Basicamente, a equação nos diz que quanto maior a energia de uma substância - energia esta que está associada à energia de ligação das moléculas -maior será sua tendência de reagir para formar substâncias mais estáveis. Já substâncias com menos energia já são estáveis e portanto tendem a permanecer assim.
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