Porque é que a grafite conduz a corrente eléctrica e o diamante não conduz
Soluções para a tarefa
Por que apesar de o diamante e o grafite serem variedades alotrópicas do mesmo elemento químico, o carbono, eles apresentam características e propriedades diferentes.
Esse fato está intimamente relacionado com o tipo de ligação existente entre os carbonos e no arranjo cristalino dos átomos no espaço.
No grafite, os átomos de carbono formam anéis hexagonais contidos num mesmo espaço plano. Nestes anéis hexagonais existem duplas ligações que permitem a migração dos elétrons. Além disso, os carbonos apresentam ligações em planos diferentes, permitindo a movimentação de elétrons entre os planos, ou seja, ocorre a transferência da eletricidade.
No caso do diamante, cada átomo de carbono está ligado a outros quatro átomos desse mesmo elemento químico, não contidos em um mesmo plano. Seus cristais são arranjos dos tetraedros, cuja conformação dificulta o trânsito dos elétrons e, assim, torna o diamante um mau condutor de eletricidade.