Porque algumas substancias conduzem energia e outras não?
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Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
O composto que se dissolve originando uma solução que conduz corrente elétrica (solução eletrolítica) é chamado de eletrólito. Logo, aqueles compostos que mesmo em solução não conduzem eletricidade são denominados não-eletrólitos.
Eletrólito forte é uma substância que está completamente ionizada em solução. Suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Os eletrólitos são oferecidos normalmente por substâncias iônicas. Ex: :::::: NaCl <===> Na+ + Cl-Eletrólito fraco é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possui moléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilibrio com moléculas não dissociadas. Ex: :::::: CH3COOH <===> CH3COO- + H+.
Eletrólito potencial é aquele eletrólito que não apresenta íons , ou seja, é constituido por unidades estruturais denominadas moléculas. Os íons são formados pela adição de um solvente polar como, por exemplo,água.
HCN( aquoso ) <===> H+( aquoso ) + CN-( aquoso )
Eletrólito intrínseco é o eletrólito que já apresenta íons, porém, fortemente ligados formando um conjunto iônico sólido e cristalino. Os íons são liberados por fusão ou por adição de um solvente polar.
NaCl( fundido ) <===> Na+( fundido ) + Cl-( fundido )
NaCl( aquoso ) <===> Na+( aquoso ) + Cl-( aquoso )
Solução eletrolítica é a solução que contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica.
Solução eletrolítica aquosa é aquela cujos íons foram solvatados pela água. Solução eletrolítica ígnea é aquela cujos íons foram liberados por aquecimento (processo de fusão). Materiais e reagentes utilizados Vidro de relógio; Água destilada e da torneira; Ácido acético; Ácido sulfúrico; Hidróxido de sódio; Hidróxido e amônio; Cloreto de sódio; Açúcar; Óxido de magnésio; Grafite. Procedimento Foram mergulhados os dois fios do circuito simples (figura 1) nas amostras que já estavam na forma líquida para fechar o circuito e verificar se a lâmpada acendia. Já com os sólidos, foi feito o mesmo procedimento, e também foram colocados em água para verificar se em solução conduziriam eletricidadePara que uma substância seja considerada condutora de energia, é necessário que existam elétrons livres nela. Os elétrons livres permitem com que a energia flua muito mais facilmente de um corpo em direção a outro.
Os principais condutores de energia são os metais, normalmente em estado sólido, e também os compostos iônicos (formados por átomo metálico + átomo não-metálico), mas esses últimos só apresentam condutibilidade quando são submetidos a uma solução aquosa, ocasionando um fenômeno chamado de dissociação iônica.
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