Question

Porque a solução de Cromato de potássio (k2CrO4) em água tem cor amarela e a solução Dicromato de potássio (K2Cr2O7) em ácido tem cor laranja se na reação reversível sempre se produz mais íons cromato (Cr04^-2)?

Reação
$Cr_{2} O_{7} ^{-2} + 3 H_{2} O ===== 2CrO_{4} ^{-2} + 2H_{3} O$
Se produz dois mols de íons cromato para cada mol de íon dicromato, então as soluções deveriam ser sempre amarelas, não?

Answer 1

Perceba que essa reação reversível é um equilíbrio químico em meio aquoso.

Equação:

Equação I =  Cr₂O₇²⁻   +   3 H₂O  ⇒   2 CrO₄²⁻  + 2 H₃O⁺

Perceba que ao se adicionar um ácido em uma solução aquoso ele forma mais íons hidrônios:

                       HCl  +  H₂O ⇒ H₃O⁺ + Cl⁻

Assim, em meio ácido a concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) é muito grande e isso faz que o a equilíbrio da equação I seja deslocado em direção ao reagente, formando mais íons dicromato e consumindo os íons cromato, o que fará com que a coloração em meio aquoso seja laranja, devido a maior quantidade de dicromato em solução.