Question

Porque a molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar?

Answer 1

Analise as fórmulas estruturais anexadas em forma de imagem.

Perceba que o Berílio, ao fazer suas duas ligações com os átomos de Flúor, está criando dois pares eletrônicos ao seu redor, e possui dois átomos ligantes. Quando o número de pares eletrônicos de um átomo é igual ao seu número de nuvens eletrônicas, os elétrons ficam bem divididos entre os átomos, o que faz com que não exista polaridade no átomo central.

Você pode se perguntar como a molécula é apolar sendo que os átomos de Flúor são mais eletronegativos que o Berílio, mas isso é facilmente explicável pelo fato que temos dois átomos de Flúor, um em cada extremidade da molécula. Isso faz com que cada extremidade tenha a mesma carga; com isso, qualquer polaridade é anulada, fazendo com que a molécula permaneça apolar.

Para a molécula de OF₂, temos a mesma lógica. A única diferença se encontra no átomo de oxigênio. Perceba que ele gasta 2 de seus elétrons de valência em ligações, mas 4 deles permanecem ao redor do átomo. Esses elétrons se agrupam em pares, conhecidos como nuvens eletrônicas, que, devido a suas cargas, geram pequenas polaridades ao redor do átomo central. Essas pequenas polaridades são o suficiente para que consideremos o OF₂ uma molécula polar.