porque a distribuição eletronica do elemento quimico ferro pode ser representada por [Ar] 3d6 4s2?
Soluções para a tarefa
Essa é a chamada convenção cerne do gás nobre. Nesse tipo de distribuição você pode usar um Gás nobre entre colchetes para representar uma determinada quantidade de elétrons.
O ₂[He] = 1s²
O ₁₀[Ne] = 1s² 2s² 2p⁶
O ₁₈[Ar] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
O ₃₆[Kr] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
O ₅₄[Xe] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
O ₈₆[Rn] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶
Os números em negrito representam a camada mais externa formando o famoso octeto dos gases nobre (com exceção do Hélio que tem apenas 2 elétrons)
Perceba que o número atômico é igual ao número de elétrons pois eles os gases nobres não formam íons (geralmente).
Essa convenção cerne do gás nobre facilita a representação da distribuição eletrônica.
Veja esse exemplo:
o Cálcio (Ca) tem número atômico 20. Assim, como ele está neutro tem 20 elétrons para fazer a distribuição eletrônica. Assim, basta você ver um gás nobre que esteja mais próximo dos 20 elétrons, que no caso é o argônio [Ar] com 18. Dessa forma você pode escrever assim:
₂₀[Ca] = [Ar] 4s² (acrescentando os outros 2 elétrons que falta para completar os 20 da distribuição eletrônica do Cálcio)
Outro exemplo:
o Rubídio tem número atômico 37, com o átomo neutro ele também possui 37 elétrons para fazer a distribuição eletrônica:
O mais próximo de 37 elétrons quem tem é o criptônio que tem 36 elétrons, assim a distribuição eletrônica do Rd ficará:
₃₇[Rd] = [Kr] 5s¹
Bastando completar com mais 1 elétrons que falta na configuração do [Kr].