Question

Por terem camada de valência completa, alta

energia de ionização e afinidade eletrônica

praticamente nula, considerou-se por muito tempo que

os gases nobres não formariam compostos químicos.

Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação

entre o xenônio (camada de valência 2 6 5s 5p ) e o

hexafluoreto de platina e, desde então, mais

compostos novos de gases nobres vêm sendo

sintetizados. Tais compostos demonstram que não se

pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual

se considera que, numa ligação química, os átomos

tendem a adquirir estabilidade assumindo a

configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os

compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o

difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do

halogênio flúor (camada de valência 2 5 2s 2p ) se ligam

covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem

com oito elétrons de valência.

Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de

xenônio citado, quantos elétrons na camada de

valência haverá no átomo do gás nobre?

a) 6

b) 8

c) 10

d) 12

e) 14​

Answer 1

Resposta:

Letra C (10 elétrons)

Explicação:

fórmula de lewis: