por que um gas real se aproxima de um ideal em alta temperatura
Soluções para a tarefa
Os gases reais de aproximam do modelo ideal quando submetidos a altas temperaturas e baixa pressões, devido ao movimento das partículas do gás sofrerem poucas colisões efetivas, mas ocorrendo colisões elásticas sem perda de energia cinética.
Os Gases Reais
Os gases reais são todos os gases que existem na natureza exceto quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares nestes casos podem ser considerados como "aproximadamente" como gases perfeitos ou ideais.
O gás real em altas temperaturas o se comporta de modo aproximado como ideal porque, havendo poucas moléculas em temperatura elevada, a distância entre as moléculas é muito grande, sendo pequena a intensidade das forças de colisão entre elas.
O modelo que descreve o gás real o define como sendo um gás em alta temperatura e baixa pressão, onde as moléculas estão distantes e com uma velocidade média alta de modo que a interação entre elas, seja elástica, onde não ocorre perda de energia cinética.
Saiba mais sobre Lei dos Gases aqui:
brainly.com.br/tarefa/3923789
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