por que que na eletrolise aquosa do NaCl, o ion Cl- é que oxida e não o OH-, uma vez que o OH- possui um potencial de redução menor, logo, deveria oxidar mais facil.
ps: eu sei que tem a tabela da facilidade de descarga, mas queria saber a razão, e não so decorar a tabela!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
No anodo o CI- (aq) descarrega mais facilmente que a água, no catodo a água descarrega mais facilmente que no Na+ (aq) Restam na solução o Na+ (aq) e CI OH- (aq) (proveniente da redução da água), obtendo-se o NaOH (aq) com o produto.
Definições :
Redução : Quando o sistema recebe elétrons. Ocorre uma diminuição no número de oxidação
Eletrodo: Nome dado ao conjunto que corresponde uma Barra metálica e uma solução de seus íons. Também é chamado de semicela ou semicelula.
Anodo: é o eletrodo que emite elétrons para o circuito externo. Onde ocorre a oxidação. Na pilha é o pólo negativo.
Catodo: é o eletrodo que recebe elétrons do circuito externo. Onde ocorre a redução. Na pilha é o pólo positivo.
Oxidação : Quando o sistema perde elétrons. Ocorre aumento do número de oxidação.
A eletrólise é um processo contrário ao da pilha. Enquanto a pilha é um processo espontâneo, Na eletrólise temos um processo não espontâneo provocado por uma corrente elétrica.