Por que quando se mistura água, fenolftaleína e bicarbonato de sódio, fica rosa?
Soluções para a tarefa
Explicação:
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é uma sal, composto por um ácido fraco e uma base forte:
NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
Na faculdade, durante o aprendizado de solução tampão, quando se neutraliza um ácido forte com uma base fraca, ou um ácido fraco com uma base forte, o pH no ponto de equivalência nunca é 7. existe uma mudança de pH mais para o lado da substância considerada forte. Como assim?
No exemplo acima, ao dissolver o sal NaHCO3 em água, obtemos os seguintes Íons:
NaHCO3 → [Na-] + [HCO3-]
a água sofre autoionização:
H2O → [H+] + [OH-]
a substância de caráter fraco do sal, que é o [HCO3-], se liga ao [H+] da água, restando [OH-] na solução:
[H+] + [OH-] + [Na+] + [HCO3-] → H2CO3 + [Na+] + [OH-]
Observe que fica suspenso na solução o [OH-], ele promove o aumento do pH acima de 7.
o fenolftaleína, quando presente em pH acima de 7, na realidade numa determinada faixa de pH a sua coloração fica rosa.
A mistura de água com fenolftaleína e bicarbonato de sódio fica rosa porque o bicarbonato de sódio é uma substância básica (ou alcalina).
Mudanças de cor de fenolftaleína
A fenolftaleína é um conhecido indicador ácido-base e, por isso, ela muda de cor conforme o pH do meio no qual ela é inserida.
A fenolftaleína fica incolor quando inserida a meios ácidos e assume uma coloração rosa quando inserida em meios básicos.
O bicarbonato de sódio é classificado como uma substância levemente básica. Dessa maneira, a fenolftaleína deve atribuir uma cor levemente rosa à solução composta por essa substância e pela água.
Aprenda mais sobre pH das substâncias em: https://brainly.com.br/tarefa/11283344
#SPJ2
