Por que os elétrons devem ter um numero par na ultima camada eletronica para serem estáveis?
Soluções para a tarefa
Os átomos sempre "procuram" ficar estáveis. Para tal, precisam ter oito elétrons em sua camada de valência (última camada eletrônica).
Essa regra é denominada Teoria do Octeto (ou Regra do Octeto).
Em outras palavras, os átomos estão sempre tentando atingir a configuração do gás nobre mais próximo. Por isso os átomos fazem as ligações químicas.
Este "número par" seria o número oito, que é o número de elétrons da última camada da maioria dos gases nobres, porém, uma exceção é o hidrogênio, que quando realiza uma ligação covalente, basta compartilhar um só elétron com outro átomo, para atingir a configuração do gás nobre mais perto dele, o Hélio, que é estável com apenas 2 elétrons na CV (camada de valência).
Mas o flúor e o cloro, por exemplo, só precisam ganhar um só elétron, por ligação covalente ou iônica, para atingirem os gases nobres mais próximos.
Todos os elementos tendem a estabilidade.
Espero que tenha entendido, bons estudos ;)