Por que os átomos dos elementos químicos precisam realizar ligações químicas? *
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Explicação:
Isso ocorre porque os átomos têm a capacidade de realizar ligações químicas com outros átomos, que podem ser do mesmo elemento ou de elementos diferentes. Essas ligações são tão fortes que se não sofrer nenhuma influência externa, na maioria dos casos, os átomos permanecerão unidos como estão.
Os átomos estão sempre buscando adquirir equilíbrio em sua última camada (camada de valência) e por isso realizam doações ou recebem elétrons de outros átomos. As ligações ocorrem por meio de três formas: ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica.
Os átomos da maioria dos elementos químicos encontrados na tabela periódica têm a capacidade de realizar ligações químicas. Os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn), entretanto, não apresentam esta necessidade; pois possuem oito elétrons na última camada de valência. O hélio é uma exceção, pois tem apenas a camada eletrônica k (com dois elétrons).
Os átomos dos outros elementos químicos, não são estáveis e precisam se unir a outros elementos para ter os oito elétrons na última camada. As ligações químicas são, assim, o método que tais estruturas encontraram para ganhar, perder ou compartilhar elétrons e ficarem estáveis. Essa teoria ficou conhecida como regra do Octeto.