Question

Por que o processo de oxidação é uma curiosidade?

Answer 1

A formação da ferrugem é um processo que acarreta todos os anos enormes perdas econômicas, pois gasta-se muito dinheiro para se produzir mais ferro simplesmente com a finalidade de substituir o que foi perdido.Outro processo químico importante é a fotossíntese, mas esse traz benefícios, pois além de manter as plantas, também garante a preservação de cadeias alimentares e dos ecossistemas.Esses dois processos, apesar de serem tão diferentes, apresentam algo em comum entre si: ambos envolvem reações com ocorrência de oxidação e redução. Entenda do que se trata cada um:A oxidação pode ocorrer em três ocasiões:

1- Quando uma substância reage com o oxigênio. Por exemplo, frutas como a maçã escurecem em contato com o oxigênio do ar, porque elas oxidam. Para impedir que isso ocorra em saladas de frutas é adicionado o suco de laranja, que contém vitamina C (ácido L-ascórbico), que se oxida ainda mais facilmente. Assim, esse ácido se oxida antes da fruta, impedindo que a fruta se perca.

O nome “oxidação” passou a ser usado porque antigamente achava-se que esse tipo de reação só ocorria com a presença do oxigênio. Posteriormente, descobriram-se outros tipos de oxidação, mas o nome já estava muito difundido e ficou.

Embora a maioria das reações que envolvem oxidação e redução seja estudada em Físico-Química, elas também são vistas em Química Orgânica. Por exemplo, as reações de oxidação com a presença do oxigênio podem ocorrer de diversas formas, tais como na combustão, na oxidação branda e na oxidação energética. Para citar um exemplo, veja abaixo a reação de combustão do etanol usado como combustível em automóveis:

CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)+ energia térmica
combustível comburente produtos
etanol oxigênio gás carbônico e água

2- Quando uma substância perde hidrogênio. Esse tipo de reação de oxirredução ocorre muito nos casos de oxidação em Química orgânica. Por exemplo, abaixo temos a oxidação de um álcool secundário, o propano-2-ol se oxida na presença de uma solução aquosa de dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido. Observe que ocorre a perca de átomos de hidrogênio do álcool, transformando-o numa cetona:3- Quando um átomo ou íon duma substância perde elétrons. Esse é o conceito mais abrangente de reação de oxidação, pois isso ocorre nos três casos citados. Ao perder um ou mais elétrons, o Nox (número de oxidação) que o átomo ou íon adquire aumenta.

Os elétrons perdidos são transferidos para outro átomo ou íon que é reduzido, como será explicado mais adiante. Dessa forma, a substância que sofre oxidação também é denominada de agente redutor, pois ela provoca a redução de outra substância.

Por exemplo, se colocarmos uma fita de magnésio numa solução aquosa de ácido clorídrico, verificaremos que com o tempo a fita irá “desaparecer” e ocorrerá uma efervescência na solução. Isso ocorre porque o magnésio metálico (Mg(s)) é oxidado, isto é, ele perde dois elétrons, se transformando no cátion Mg2+(aq), o Nox aumentou de zero para +2. Visto que esses íons ficam na solução, a fita de magnésio “desaparece”. Observe a equação dessa reação abaixo:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + +H2(g)