Question

Por que o gás amoníaco, quando liquefeito, não conduz a corrente elétrica e o faz em solução aquosa?

Answer 1

- O gás amoníaco ou amônia (NH3) apresenta uma geometria trigonal plana, não polar, com ligações covalentes, tanto no estado gasoso quanto no estado líquido, por isto não conduz a corrente elétrica;

- Quando em solução aquosa (dissolvido em água), forma o hidróxido de amônio (NH3 + H20 ↔ NH4OH), como o hidróxido é uma base temos os íons NH4+ e OH-, nesta condição há condução de corrente elétrica;

Lembre-se que ácidos e bases (segundo Arrhenius) em solução aquosa liberam íons (cátions e ânions) o que os torna condutores de eletricidade

Answer 2

Porque em solução aquosa ele forma íons, pois reage com a água. Quando liquefeito, não produz íons, e consequentemente, não conduz a corrente elétrica.

Condutividade elétrica em solução aquosa

Compostos iônicos quando dissolvidos em água formam íons, conduzindo corrente elétrica. Exemplos: sais, bases, óxidos. Esses compostos, quando estão no estado sólido não conduzem corrente elétrica, pois não formam íons na solução.

Essa característica, não pertence somente aos compostos iônicos. Alguns compostos moleculares, quando em solução aquosa também formam íons, pois, reagem com a água.

Outro exemplo é o gás amoníaco que também é um composto molecular com essa característica. Quando em solução aquosa, forma íons NH₄⁺ e OH⁻, conforme a reação a seguir:

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

A produção dos íons NH₄⁺ e OH⁻ permitem a condutividade elétrica. Quando o gás é liquefeito, esses íons não estão presentes.

Entenda mais sobre condutividade elétrica, íons e solução aquosa em:

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