Question

por que o diamante é mais duro que a gráfiti?

Answer 1

Diamantes também são estruturas cristalinas. Os átomos de moléculas de diamante estão dispostas em forma de tetraedro. Cada átomo de carbono está ligado a quatro seus vizinhos mais próximos. O ângulo destas obrigações é de 109 graus. Quando quatro átomos estão relacionados a este canto formar um tetraedro. Estas moléculas para formar ligações tetraédricas compartilhar danos diamantes conjuntas maior densidade de grafite.
Pressão alta
O grafite é o diamante mais estável sob pressão atmosférica normal, em parte porque os átomos de carbono estão ligados por um casal e uniformemente espaçados. Quando a pressão alta é aplicada a grafite, diamante pode formar, porque é mais estável a alta pressão de grafite. A alta pressão espreme os átomos de grafite e empurra-los mais de perto. Sob alta pressão átomos de carbono ganhar estabilidade, através da reorganização da estrutura tetraédrica do diamante. Porque os átomos estão unidos, a substância aumenta a sua massa em relação ao volume e torna-se mais densa.