Por que o calor de solidificação da naftalina tem sinal negativo?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Podemos generalizar que a fusão de sólidos tem mais a ver com a natureza das forças repulsivas entre as moléculas do que com as de atração. Experimentalmente, a entalpia de fusão é aproximadamente 10 vezes menor que o calor correspondente de vaporização, o que indica que as forças repulsivas têm um papel maior na fusão do que na vaporização. Em um sólido, as moléculas tendem a estar um pouco mais próximas do que em um líquido e por isso podem estar sujeitas a forças repulsivas maiores. Forças de Van der Waalks tendem a depender muito pouco da orientação, mas as forças repulsivas sim, já que são de alcance curto e têm relação com o formato assimétrico das moléculas - afetando muito nesses casos.
Explicação:
Então, pontos de fusão dependem da geometria das moléculas. Se elas conseguem ter um grande empacotamento dentro do retículo cristalino, então um alto ponto de fusão é esperado. Esse é o caso da naftalina. Ela tem um grande empacotamento, embora tenha forças intermoleculares muito fracas, devido a sua elevada apolaridade, que permitem o “escape” de moléculas do estado sólido diretamente para o gasoso
espero ter ajudado ;)