por que o átomo de cloro (Cl) é MENOS estável que o íon Cl- ?
Soluções para a tarefa
O cloro tem número atômico igual a 17, realizando a distribuição eletrônica dele no estado fundamental (neutro), teremos 17 elétrons para distribuir:
₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Veja que o átomo de cloro possui 7 elétrons na camada de valência no estado fundamental. Veja agora a distribuição do íon Cl⁻ (que recebeu 1 elétrons, por isso a distribuição eletrônica é de 18 elétrons)
Cl⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Ao receber um elétron o átomo de cloro fica com oito elétrons na camada de valência e seguindo a "regra do octeto" um átomo fica mais estável quando tem oito elétrons na camada de valência, por isso o átomo de cloro é mais estável na forma de íon (Cl⁻) do que no estado fundamental (Cl), pois ao receber um elétron o cloro completa o octeto na sua camada de valência.