Por que o ácido clorídrico e o ácido acético, apesar de ambos serem ácidos, apresentam valores de pH diferentes?
Soluções para a tarefa
Resposta:
A definição de ácido-base de Bronsted-Lowry define ácido como: ácido é uma substância capaz de doar prótons.
ácido clorídrico (HCl) e ácido acético (CH3COOH) possuem prótons que podem ser doados, o que faz com que ambos sejam ácidos. Porém, enquanto o HCl se ioniza completamente em água, o ácido acético não se ioniza completamente. Por exemplo: 1 mol de HCl vai fornecer 1 mol de H+. Porém 1 Mol de ácido acético fornecerá menos de um 1 mol de H+. Por isso, dizemos que o ácido acético é um ácido fraco, enquanto o ácido clorídrico é um ácido forte. Como o pH é -log da concentração de H+ e ambos fornecem quantidades diferentes de H+, seus pH's serão diferentes.
Quanto maior a concentração de H+ menor é o pH. Portanto o pH de HCl será menor que o de ácido acético, indicando que é mais ácido.
Obs: O ácido acético é o ácido presente no vinagre. Se o vinagre fosse um ácido forte, não seria uma boa ideia colocar na salada (ingerir) .-.
Resposta:
Explicação: Pois o HCl é forte e o HAc é um ácido orgânico, então o pH do HCl é menor, tendendo a 0, um ácido quanto mais perto de 0, mais forte ele é